某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德罗常数值。其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图；②在电流强度为I安培，通电时间为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德罗常数值。其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图；
②在电流强度为I安培，通电时间为t分钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
试回答

(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示）E接____，C接____，____接F。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________；相应的离子方程式是____________________
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_____（选填下列操作步骤的编号）。
①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重。
(4)已知电子的电量为1.6×10^-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=____________。

答案

(1)D、A、B
(2)2Cl^--2e^-=Cl₂↑；溶液由无色变为蓝色；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
(3)①③④⑥ (4)

核心考点

试题【某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德罗常数值。其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图；②在电流强度为I安培，通电时间为】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热。溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应。
例如：1mol KNO₃溶于200mL H₂O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：
①组装简单绝热式量热计，装置如下图自组装简单绝热式量热计装置（1温度计、2保温瓶、3底座、 4铁架台）。
②准确称量5. 62g KNO₃（备用）。
③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g·cm^-3），倒入广口保温瓶中。
④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。
⑤打开量热计盖子将称好的5. 62g KNO₃迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相同的搅拌速率，继续每 1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。
⑥数据处理。思考并回答下列问题：

(1)您认为该测量实验成败的关键是___。
(2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？____，但为何要保持一定的速率，过快对所得结果产生影响的原因是___，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO₃溶液的比热容为Cp kJ·(kg·℃)^-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO₃的溶解热的数字表达式为△H=___
(4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热是否存在差异？原因是____。

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如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________
(2)B装置的作用是_______________
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是____________ 上述实验现象说明______________
(5)若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________

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请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下图所示方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下

(2)根据方框中的装置图，填写表

(3)有人对气体发生器做如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_______________________
(4)验证CO的方法是_________________________

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向草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验探究其原因：
实验(1)：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0. 1mol．L^-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如表1。

实验(2)：在两支试管中分别加入5mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5 滴0. 1mol．L^-1的高锰酸钾溶液。现象如表2。

实验(3)：取3支试管分别加入5mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，各加入5滴0. 1mol．L^-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如表3。

(1)该研究性学习小组的实验目的是___。
(2)该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫____法；
(3)实验(1)得出的结论是____。
(4)由实验(2)和实验(3)得出的结论是（写三点）____，____，____
(5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
___H₂C₂O₄+___MnO₄^-+____H⁺==____Mn²⁺+____CO₂↑+___H₂O

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____ 和____。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20. 00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为____（保留小数点后四位）。
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____。
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度___（填“增大”、“减小” 或“不变”）。
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究，并简述你的实验方案_______________________________________。

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