题目
题型:不详难度:来源:
A.1molFe(OH)3胶体中含有NA个胶粒 |
B.常温下,5.6g铁与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA |
C.标准状况下,11.2L SO2所含的分子数为0.5NA。 |
D..在20℃,1.01×105Pa时,2.8g C2H4和CO的混合气体,含气体分子数0.1NA |
答案
解析
B、Fe和盐酸反应生成Fe2+,故失去电子数为0.2NA
核心考点
举一反三
计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
B.1 mol羟基中电子数为10NA |
C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA |
(1)每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升?
(2)燃烧中消耗氧气的物质的量为多少?
A.标准状况下,11.2 L NH3中含有N—H键的数目为1.5NA |
B.常温下100 mL0.1 mol·L-1 NH4 HCO3溶液中,含有的氧原子数为0.03 NA |
C.标准状况下,将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA |
D.由NaHSO4和KHSO3组成的120 g混合物中含有的阴阳离子总数为2NA |
A.lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA |
B.92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA |
C.lL0.1mol·L-1的盐酸中,所含HCl分子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4LO3中含3NA个氧原子 |
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