题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
B.1 mol羟基中电子数为10NA |
C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA |
答案
解析
C、该反应为归中反应,转移电子数为5个;
D、非标准状况下,22.4L不为1mol
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1 mol羟基中电子数】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升?
(2)燃烧中消耗氧气的物质的量为多少?
A.标准状况下,11.2 L NH3中含有N—H键的数目为1.5NA |
B.常温下100 mL0.1 mol·L-1 NH4 HCO3溶液中,含有的氧原子数为0.03 NA |
C.标准状况下,将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA |
D.由NaHSO4和KHSO3组成的120 g混合物中含有的阴阳离子总数为2NA |
A.lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA |
B.92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA |
C.lL0.1mol·L-1的盐酸中,所含HCl分子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4LO3中含3NA个氧原子 |
A.1 mol H2O的质量为18g/mol |
B.CH4的摩尔质量为16g |
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22.4L |
A.1mol Na2O2共约含有1.809×1024个离子 |
B.含有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应可制得标准状况下的Cl2 22.4L |
C.配制250mL 1.0mol·L-1的硫酸溶液需密度为1.84g·cm-3的98%浓硫酸约13.6mL |
D.0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH=1 |
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