题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1:4 | B.1:3:1 | C.3:3:8 | D.1:1:1 |
答案
解析
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,由图可知,加入1molFe,亚铁离子的浓度的不变,
则发生Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,
1 4 1
再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+,
1 2 3
所以n(HNO3)=4mol,n(Fe3+)=2mol-1mol=1mol,
再加铁粉时亚铁离子的浓度增加,
发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu,
1 1
所以n(Cu2+)=1mol,
即溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1:1:4,
故选A.
核心考点
试题【某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4 | B.CO2 | C.H2S | D.N2 |
A.称取7.86g硫酸铜,放入500mL的容量瓶中,配成480mL溶液 |
B.称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中 |
C.称取8.0g硫酸铜,配成500mL溶液 |
D.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中 |
A.2.0 mol·L-1 | B.1.0 mol·L-1 |
C.0.5 mol·L-1 | D.4.0 mol·L-1 |
A.盐类物质一定含有金属阳离子 |
B.H2SO4的摩尔质量是98 |
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 |
D.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 |
A.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
B.1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA |
C.32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA |
D.标准状况下,22.4LH2O中含有的水分子数为NA |
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