题目
题型:不详难度:来源:
A.盐类物质一定含有金属阳离子 |
B.H2SO4的摩尔质量是98 |
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 |
D.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 |
答案
解析
C错,如水也能电离出氢离子;D正确;
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.盐类物质一定含有金属阳离子B.H2SO4的摩尔质量是98C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
B.1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA |
C.32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA |
D.标准状况下,22.4LH2O中含有的水分子数为NA |
A.从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1 mol·L-1 |
B.物质的量是指物质所含微粒的数目 |
C.0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 |
D.冰和干冰既是纯净物又是化合物 |
(1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体的物质的量为________;
②该气体所含原子总数为 个;
③该气体在标准状况下的体积为__________。
(2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)。
(3)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________。
(4)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-
的物质的量浓度依次为:0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则c(SO42-)="___________" 。
(1)计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少?
(2)若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1,则至少需要盐酸的体积为多少升?
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
D.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023 |
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