已知反应：3I-（aq）+S 2O2-8（aq）⇌I -3（aq）+2SO2-4（aq）（1）写出反应的平衡常数表达式K=______；（2）如图表示反应过程中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知反应：3I^-（aq）+

S 2O

2-8

（aq）⇌I

-3

（aq）+

2SO

2-4

（aq）
（1）写出反应的平衡常数表达式K=______；
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是______线；
（3）反应中发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为______；
（4）反应的速率可以用

-3

与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

答案

核心考点

试题【已知反应：3I-（aq）+S 2O2-8（aq）⇌I -3（aq）+2SO2-4（aq）（1）写出反应的平衡常数表达式K=______；（2）如图表示反应过程中】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

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实验编号

①

②

③

④

⑤

c（I^-）/mol•L^-1

0.040

0.080

0.160

c（

S 2O

2-8

）/mol•L^-1

0.040

0.080

0.040

t/s

t₁

（1）反应3I^-（aq）+

S 2O

2-8

（aq）⇌I

-3

（aq）+

2SO

2-4

（aq）的平衡常数k=

-3

)•c2

(SO

2-4

)

c3(I-)•c

(S2O

2-8

)

，故答案为：

-3

)•c2

(SO

2-4

)

c3(I-)•c

(S2O

2-8

)

；
（2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以△H＜0；
催化剂降低活化能，改变反应途径，提高反应速率，但不影响反应热，故（Ⅱ）表示使用催化剂，
故答案为：＜；（Ⅱ）；
（3）根据方程式可知，I₃^-可看做I₂和I^-相结合形成的微粒，故发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为3：2，故答案为：3：2；
（4）由题目中表格数据可分析出c（I^-）、c（S₂O₃^2-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响．
对比数据组①和②、③和④，可以看到，c （S₂O₈^2-）不变，c （I^-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；
对比数据组②和③，可以看到，c （I^-）不变，c （S₂O₈^2-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；
对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c （I^-）和c （S₂O₈^2-）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的1/4，即反应速率加快了4倍．
可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，
可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比．
对比实验①和⑤，实验⑤的c （I^-）为实验①的4倍，而c （S₂O₈^2-）保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的1/4，即t₁=88s×

=22s．
故答案为：研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响；22s；反应速率与反应物起始浓度乘积成正比．

在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡时B的浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（　　）

A．67%	B．50%
C．25%	D．缺少条件无法计算

某温度下，反应 2CH₃OH（g）
魔方格

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

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热门考点

物质

CH₃OH

CH₃OCH₃

H₂O

浓度/（mol•L^-1）

0.44

0.6

一氧化碳是一种重要的化工原料．
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）

加热

Fe（s）+CO₂（g），△H=-1kJ/mol．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应______．
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去．在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

△

CO₂（g）+H₂（g） K=1.0，若平衡时n（H₂O）/n（CO）=1，则CO转化为CO₂的转化率为______．
（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H₂→CH₃OH，CO+CH₃OH→HCOOCH₃已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）．

温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃．若起始时n（N₂）=x mol、n（H₂）=y mol、n（NH₃）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（N₂）=0.1mol、n（H₂）=0.3mol、n（NH₃）=0.08mol．下列有关判断不合理的是（　　）

A．N₂、H₂的转化率不相等

B．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3：2

C．x：y=1：3

D．x的取值范围为0＜x＜0.14

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
魔方格

（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______．
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：______．