题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为1:1。所以根据可知,物质的量之比为1:1;根据化学式可知,原子总数之比为1×2:1×3=2:3;二者的相对分子质量分别是28和64,所以摩尔质量之比为28︰64=7:16。由于物质的量相同,所以质量之比是7:16。在相同条件下,气体的密度之比是相应的摩尔质量之比,所以密度之比是7:16。
核心考点
举一反三
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.2NA |
B.常温常压下,18g H2O含有的电子总数为10NA |
C.标准状况下,11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA |
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1 |
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
C.产生的NO的体积为4.48L |
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 | B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol |
C.硫酸的摩尔质量是98克 | D.1mol 12C原子的质量为12g |
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