题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
c(SO)= c(H2SO4)=" 2" mol/L;
c(H+)= 2 c(H2SO4)=" 4" mol/L;
溶质即 H2SO4,由于n (H2SO4) =" 0.3" L×2 mol/L =" 0.6" mol,
所以m(H2SO4) =" 98" g/mol×0.6 mol =" 58.8" g;
n(H+)= 2n(H2SO4)=" 1.2" mol;
n(SO)=" 0.6" mol,
根据可知
N(SO)=" 0.6" mol×6.02×1023 mol-1 = 3.612×1023。
核心考点
试题【(5分)在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,SO的物质的量浓度是多少?H+的物质的量浓度是多少?溶质的质量是多少?此溶液中含 H+的物质的量是少】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.2NA |
B.常温常压下,18g H2O含有的电子总数为10NA |
C.标准状况下,11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA |
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1 |
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
C.产生的NO的体积为4.48L |
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 | B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol |
C.硫酸的摩尔质量是98克 | D.1mol 12C原子的质量为12g |
A.该溶液物质的量浓度为10 mol· L-1 |
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解 |
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |
D.所得溶液的体积为22.5 L |
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