题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
根据可知混合气的物质的量是
8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))×28g/mol="6.0g"
解得 n( H2 )=0.2mol
所以n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol
由于n=m/M
所以m( H2 )=0.2mol×2g/mol=0.4g
m( CO )=0.2mol×28g/mol=5.6g
V( CO )=V( H2 )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
核心考点
举一反三
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.2NA |
B.常温常压下,18g H2O含有的电子总数为10NA |
C.标准状况下,11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA |
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1 |
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
C.产生的NO的体积为4.48L |
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 | B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol |
C.硫酸的摩尔质量是98克 | D.1mol 12C原子的质量为12g |
A.该溶液物质的量浓度为10 mol· L-1 |
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解 |
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |
D.所得溶液的体积为22.5 L |
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