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题目
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下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A.150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液B.75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

答案
C
解析
根据氯化铝的化学式可知,50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L,而在选项ABCD中,氯离子浓度分别是(mol/L)0、6、3、6,所以答案选C。
核心考点
试题【下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液B.75】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有2NA个氢原子
C.1mol Na2O2固体中含有NA
D.将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒

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NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(  )L
A.B.C.D.

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若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数,已知2 w1=w2,则下列推断正确的是      (已知氨水的密度小于纯水的密度)
A.2c1=c2B.2c2=c1C.c2>2c1D.c1<c2<2c1

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已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液,蒸发到无水时,可得的固体的质量
A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算

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某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体.分解方程式为2A(s)=" B(g)" + 2C(g) + 2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为
A.7dB.5dC.dD.2d

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