设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯（C₂H₄）和环丙烷（C₃H₆）组成的28 g混合气体中含有2N_A个氢原子

C．1mol Na₂O₂固体中含有N_A个

D．将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1N_A个 Fe(OH)₃胶体微粒

答案

解析

考查阿伏加德罗常数的应用。1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N_A，选项A不正确；乙烯（C₂H₄）和环丙烷（C₃H₆）的最简式相同，都是CH₂，所以28 g混合气体中含有4N_A个氢原子，选项B不正确；氯化铁与水反应制取胶体的反应是可逆的，选项D不正确，答案选C。

核心考点

试题【设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）L

A．

B．

C．

D．

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若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol/L和c₂ mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w₁＝w₂，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A．2c₁＝c₂

B．2c₂＝c₁

C．c₂＞2c₁

D．c₁<c₂<2c₁

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已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算

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某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)=" B(g)" + 2C(g) + 2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．7d

B．5d

C．d

D．2d

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（18分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A，再选装置进行操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： (填序号)。
①常温下为液态 ②I₂在其中溶解程度大 ③与水互溶程度小 ④密度要比水大
（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                、             (写仪器名称)；
c．经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______      mL，量取硫酸时应选用       mL规格的量筒；
A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 (     )    。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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