题目
题型:不详难度:来源:
A.0.01 mol/L | B.0.017 mol/L | C.0.025 mol/L | D.0.250 mol/L |
答案
解析
试题分析:设原溶液的浓度为cmol/L,NaOH和H2SO4以体积比4∶1相混合,则n(NaOH)=4c,n(H2SO4)=c,所以反应剩下的n(OH-)=2c,又知溶液的体积为5,所以c(OH-)==0.01mol/L,则c=0.0250.01mol/L。答案选C。
点评:注意混合后溶液的体积变化。
核心考点
试题【取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液,以体积比4∶1相混合,所得溶液中的c(OH-)为0.01 mol/L,则原溶液的浓度为A.0.01 mol/LB.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)
冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。则:
(1)反应前O2在标准状况下的体积是 mL;
(2)化合物XY2的摩尔质量是 。
A.1:2:3 | B.1:1:1 | C.3:2:1 | D.3:4:3 |
A. | B. | C. | D. |
A.8.4g | B.2.8g | C.11.2g | D.5.6g |
A.1:1 | B.24:27 | C.12:9 | D.32:33 |
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