2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（）A．8.4gB． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

2mol/L的稀盐酸与H₂SO₄各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（）

A．8.4g

B．2.8g

C．11.2g

D．5.6g

答案

解析

试题分析：依题意，n(HCl)=n(H₂SO₄)=0.2mol。加入等质量的Fe反应后，产生气体的体积为2：3说明盐酸不足而硫酸过量。根据盐酸的量可以求出产生氢气0.1mol，所以硫酸产生的氢气为0.15mol，则硫酸中加入的铁粉为0.15mol，8.4g，则加入盐酸的铁粉也是8.4g。答案选A。
点评：本题的关键就是根据产生气体的体积比确定盐酸不足而硫酸过量。

核心考点

试题【2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（）A．8.4gB．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（）

A．1：1

B．24：27

C．12：9

D．32：33

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已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl^－和0.2 mol SO₄²^－,则此溶液中H^＋的物质的量浓度是：（）

A．1 mol/L

B．0.5 mol/L

C．0.6 mol/L

D．0.1 mol/L

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（10分）0.5mol H₂SO₄的质量是 g，含个氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H₃PO₄或标准状况下 L HCl中所含氢元素的质量相同。

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（13分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L^－¹的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）。
（2）配制过程需要的仪器_____________（填序号），还缺少的仪器有。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。

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（7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO₂）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl₂。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO₂的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

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