题目
题型:不详难度:来源:
A.含有NaClO的溶液中:K+、NH4+、 Fe3+、Br-、S2- |
B.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
C.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- |
D.使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、Na+、SO42- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、Fe3+、ClO-均能氧化S2-,ClO-还能氧化Br-,不能大量共存,A不正确;B、Al3+与HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和CO2气体,而者不能大量共存,B不正确;C、加入Mg能放出H2的溶液一定显酸性,所以Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-能大量共存,C正确;D、使pH试纸变红的溶液显酸性,则Fe2+、MnO4-之间发生氧化还原反应而不能大量共存,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是A.含有NaClO的溶液中:K+、NH4+、 Fe3+、Br-、S2-B.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学欲探究溶液的组成,进行了如下实验:①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,同时伴有刺激性气体放出;②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是 ;
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。
(2)乙同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由,乙同学查阅资料知:
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①该反应中,被氧化的元素为 ,每生成lmol CO2转移的电子数为 NA;
②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+ SCN-(填<、=或>);
③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确 。
A.pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42- |
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
D.能溶解Al(OH)3固体的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3- |
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
A.由水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液中:Fe2+、SO42—、K+、NO3— |
B.由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、Cl— |
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、NO3—、SO32— |
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32- |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·,则反应的 |
C.含有大量的溶液中:K+、、、可共存 |
D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有 |
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