铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）A．0.2mol·LB．0.4mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO₃^-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）

A．0.2mol·L

B．0.4mol·L

C．0.6mol·L

D．0.8mol·L

答案

解析

试题分析：由于硝酸被还原生成NO，因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H⁺+2NO₃^- =3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂O,，反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4。因此正确选项为D（0.8mol/L）。或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO₃^—失去了两个O，与4个H⁺结合转化为H₂O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H⁺的浓度减小0.8mol/L。
点评：本题要根据离子方程来计算。

核心考点

试题【铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）A．0.2mol·LB．0.4mo】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24L CH₂Cl₂中含有 C—H 键数为 0.2 N_A

B．常温下，100 mL 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于 0.1 N_A

C．分子数为N_A的 CO、C₂H₄混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g

D．3.4 g NH₃中含 N—H 键数目为 0.2 N_A

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（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO₂的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO₂的体积为________ mL(标准状况下，下同)。
(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO₂的体积为________ mL。
(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO₂的体积为________ mL。
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．16.9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2N_A　

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．在1 L 0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

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以N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．标准状况下，22.4L任意比混合的H₂和CO₂的气体中含有的分子总数均为N_A

B．水的摩尔质量等于N_A个水分子的相对分子质量之和

C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

D．分别由N_A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al³⁺浓度为0．1mol·L^-1，SO₄^2—浓度为0．3mol·L^-1，则混合液中镁离了的浓度为

A．0．45mol·L^-1

B．0．3mol·L^-1

C．0．15mol·L^-1

D．0．1mol·L^-1

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