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题目
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25℃时,浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是 [     ]
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)
C.在0.1 mol/L BA溶液中,c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH=9
答案
B
核心考点
试题【25℃时,浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是 [     ]A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++O】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
下列有关说法正确的是 [     ]
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)> pH(Na2C2O4)>pH(CH3COONa)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a
C.向冰醋酸溶液中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小
D.等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
+2c(C2O42-)
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石灰石是一种应用广泛的建筑材料,下列关于石灰石浸泡液的说法正确的是 [     ]
A.碳酸钙难溶,溶液中不可能有Ca2+及CO32-
B.2c(Ca2+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)
C.c(Ca2+) =c(CO32-)+c(HCO3-)
D.c(Ca2+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是[     ]
A.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
B.在0.1 mol/L NaHSO3溶液中有
c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C.0.1 mol/LK2HPO4和0.2 mol/L KH2PO4的混合溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液:
c(HCO3-)>c(CO32-) >0.1 mol/L>c(H2CO3)
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下列叙述正确的是[     ]
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol·L-1HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(OH-)
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常温下,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是[     ]
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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