题目
题型:不详难度:来源:
A.0.45mol·L-1 | B.0.3mol·L-1 | C.0.15mol·L-1 | D.0.1mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:根据溶液的电中性可知,3c(Al3)+2c(Mg2+)=2c(SO42—),所以溶液中c(Mg2+)=(2×0.3mol/L-3×0.1mol/L)=0.15mol/L,答案选C。
点评:计算溶液中离子浓度大小时,常用的方法之一就是依据溶液中电荷守恒,列式进行计算。该题浓度不大,只要利用好电荷守恒,就不难得出结论。
核心考点
试题【硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol·L-1,SO42—浓度为0.3mol·L-1,则混合液中镁离了的浓度为A.0.45mol·L-1B.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.75mL | B.100mL | C.250 mL | D.无法计算 |
A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 |
B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g |
C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 |
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
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