题目
题型:不详难度:来源:
A.1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA |
B.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA |
C.25℃,1.01×105 Pa下,使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液,所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-1 |
D.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA |
答案
解析
试题分析:1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA,A项正确;1个-CH3中含有的电子数为9个,所以1mol-CH3所含电子数为9NA,B项错误;不能将多少摩溶质溶于多少升水中配溶液,C项错误;标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA,D项错误。答案选A。
点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
核心考点
试题【以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )A.1.8g NH4+离子中含有的电子数为NAB.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7∶5 | B.3∶7 | C.7∶1 | D.1∶7 |
A.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 |
B.标准状况下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
C.1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应,被还原的H2SO4的分子数为9NA |
D.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
A.Fe | B.Zn | C.Mg | D.Al |
A.盐酸的体积为80ml | B.a的取值范围为0<a<50 |
C.n(Mg2+)<0.025mol | D.当a值为30时,b值为0.01 |
(1)求稀释后的溶液c(H+)= 。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的体积为 mL。
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