题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe | B．Zn | C．Mg | D．Al |
答案
解析
试题分析：将所有金属按+2价考虑，则金属的平均摩尔质量为
，Al作为+2价金属其摩尔质量为18g/mol，所以一定含有的金属为Al。答案选D。点评：本题的关键就是要将非+2价金属转变为+2价金属来进行计算。
核心考点
试题【有两种金属组成的混合物粉末10 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L（标况）H2，则该混合物的肯定含有哪种金属（ ）。A．FeB．ZnC．MgD．Al】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．盐酸的体积为80ml | B．a的取值范围为0＜a＜50 |
| C．n(Mg2+)＜0.025mol | D．当a值为30时,b值为0.01 |
(1)求稀释后的溶液c(H+)= 。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为 mL。
| A．物质的量可以理解为物质的质量 |
| B．物质的量就是物质的粒子数目 |
| C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 |
| D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 |
| A．1∶1 | B．1∶2 | C．2∶1 | D．任意比 |
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
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