题目
题型:不详难度:来源:
(1)求稀释后的溶液c(H+)= 。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的体积为 mL。
答案
解析
试题分析:(1)溶液中除了有H+、NO3-还有Cu2+,根据电荷守恒可知c(H+)+2c(Cu2+)= c(NO3-),所以c(H+)= 3-=1mol/L。
(2)设NO2为xmol,NO为ymol,则 x+3y=, 解得 x=0.125mol/L
x+y=9×0.05-3×0.1 y=0.025mol/L
所以NO2的物质的量为0.125mol。
(3)根据原子守恒可知,N原子的量等于Na原子的量,所以NaOH为0.15mol,V(NaOH)=="0.15L" =150mL。
点评:硝酸与金属反应时,既表现出氧化性,又表现出酸性,根据守恒法计算比较简单。
核心考点
试题【(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质的量可以理解为物质的质量 |
B.物质的量就是物质的粒子数目 |
C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 |
D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 |
A.1∶1 | B.1∶2 | C.2∶1 | D.任意比 |
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少?
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应,生成的气体在标准状况下是多少升?
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀的物质的量是多少?
A.250 mL 1 mol/LFeCl3 | B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2 |
C.500 mL 1 mol/L KCl | D.200 mL 1 mol/LCaCl2 |
A.加热条件下,1molCl2与 足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA. |
B.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为2NA |
C.1molCO2和 O2的混合气体中所含氧原子数为2NA |
D.标准状况下,11.2LH2O 中含有的电子数为5NA |
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