题目
题型:不详难度:来源:
A.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 |
B.标准状况下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
C.1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应,被还原的H2SO4的分子数为9NA |
D.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
答案
解析
试题分析:A项没有标明温度和压强,B项CCl4是液体,不能用气体摩尔体积表示,C项浓硫酸与铜反应到一定程度硫酸变稀反应停止,所以被还原的硫酸分子数小于NA。答案选D。
点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B.标准状况下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC.1.0】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe | B.Zn | C.Mg | D.Al |
A.盐酸的体积为80ml | B.a的取值范围为0<a<50 |
C.n(Mg2+)<0.025mol | D.当a值为30时,b值为0.01 |
(1)求稀释后的溶液c(H+)= 。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的体积为 mL。
A.物质的量可以理解为物质的质量 |
B.物质的量就是物质的粒子数目 |
C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 |
D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 |
A.1∶1 | B.1∶2 | C.2∶1 | D.任意比 |
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