题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NA |
B.常温常压下,53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA |
C.通常状况下,44.0 g CO2分子占有的体积为22.4L |
D.含有1mol MgCl2的溶液中,含有Cl—个数为1 NA |
答案
解析
试题分析:A项在标准状况下,H2O是液体,不能用气体摩尔体积进行换算,A错误;B项可计算53.0g Na2CO3的物质的量为,其含有的Na+的物质的量为0.5mol×2="1" mol,Na+的离子数为1NA,B正确;C项44.0 g CO2分子的物质的量为1 mol,其在标准状况下体积为22.4L,但通常状况温度高,体积应大于22.4L,C错误;D项1mol MgCl2中含有2mol Cl—,所以含有Cl—个数为2 NA,D错误。
点评:熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算,注意体积换算的条件是标准状况的气体
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,53.0g Na2CO3含有的Na+离】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.[Cr(H2O)6]3+ | B.[CrCl(H2O)5]2+ | C.[CrCl2(H2O)4]+ | D.[CrCl3(H2O)3] |
A.200 mL,0.5mol·L-1的FeCl3溶液 |
B.100 mL,0.5mol·L-1的MgCl2溶液 |
C.150 mL,1mol·L-1的NaCl溶液 |
D.50 mL,0.5mol·L-1的CuCl2溶液 |
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。(填序号)
(2) 配制该溶液应选用 ml容量瓶
(3)计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用_______________。(填序号)
(4)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(5)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①计算 ② 量取③稀释 ④____________ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。
(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量
7H2O+7/2O2+14e -=14OH-,有关此电池的推断正确的是( )
A.通氧气的电极为负极 |
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变 |
D.电解质溶液中CO32-向正极移动 |
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