题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | C2H5Cl和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液 | 检验C2H5Cl中的Cl元素 |
B | 向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色为止 | 制备Fe(OH)3胶体 |
C | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
D | 室温下,用pH计测定浓度各为0.1mol/LNa2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 |
答案
解析
核心考点
试题【下述实验中不能达到预期实验目的的是( ) 编号实验内容实验目的AC2H5Cl和NaOH溶】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
A→B ; B→C+D 。
(2)溶液A中加入NaClO的目的是 。
(3)在溶液B中加入CuO的作用是 。
(4)操作①应控制的pH范围是: ;操作②的目的是 。
(5)由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 。
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化 |
B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有Ca2+ |
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 |
D.用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸 |
所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色
粉末,含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味
气体,B为黑色粉末,E能发生银镜反应。请回答:
(1)D跟G反应的化学方程式为_____________________________________;
(2)F中一定含有的官能团的名称为_______________________;
(3)某课外小组同学设计了上述实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究A中各元素的质量关系。
① 为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;
② 向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________;
丙装置中药品的名称为_______________________________,实验时,该药品未见明显变化,证明_______________________________________________________________________________;
③ 如何判断A已完全分解?____________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0 g变为6.0 g,装置乙增重0.90 g。写出A的化学式(表示为碱式盐):__________________________________________
Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 。
(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写)
(5)尾端球形干燥管的作用是 。
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