题目
题型:不详难度:来源:
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量
答案
解析
试题分析:由方程式MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可得Cl2 ~MnO2的关系式,即二氧化锰的物质的量等于氯气的物质的量为0.5mol,再换算为质量为43.5g。
点评:找准反应时换算关系,细心计算
核心考点
试题【实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
7H2O+7/2O2+14e -=14OH-,有关此电池的推断正确的是( )
A.通氧气的电极为负极 |
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变 |
D.电解质溶液中CO32-向正极移动 |
A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液.(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
A.开始加入合金的质量可能为16.4g |
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
D.标况下产物NO的体积为22.4升 |
A.0.448L | B.4.48L | C.0.896L | D.0.672L |
(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
(2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
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