题目
题型:不详难度:来源:
A.200 mL,0.5mol·L-1的FeCl3溶液 |
B.100 mL,0.5mol·L-1的MgCl2溶液 |
C.150 mL,1mol·L-1的NaCl溶液 |
D.50 mL,0.5mol·L-1的CuCl2溶液 |
答案
解析
试题分析:审清题意,比较的是氯离子(Cl-)的物质的量浓度大小,而不是Cl-的物质的量,所以不用再考虑溶液的体积。可求得A项溶液中Cl-浓度为0.5×3="1.5" mol ·L-1,B项溶液中Cl-浓度为0.5×2="1" mol ·L-1, C项溶液中Cl-浓度为1mol ·L-1,D项溶液中Cl-浓度为0.5×2="1" mol ·L-1,其中浓度最大的是A项
点评:审清题很关键,易混淆的是求浓度还是求物质的量,此题属于易错题型
核心考点
试题【下列各溶液中氯离子(Cl-)的物质的量浓度最大的是( )A.200 mL,0.5mol·L-1的FeCl3溶液B.100 mL,0.5mol·L-1的MgC】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。(填序号)
(2) 配制该溶液应选用 ml容量瓶
(3)计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用_______________。(填序号)
(4)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(5)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①计算 ② 量取③稀释 ④____________ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。
(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量
7H2O+7/2O2+14e -=14OH-,有关此电池的推断正确的是( )
A.通氧气的电极为负极 |
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变 |
D.电解质溶液中CO32-向正极移动 |
A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液.(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
A.开始加入合金的质量可能为16.4g |
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
D.标况下产物NO的体积为22.4升 |
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