题目
题型:不详难度:来源:
7H2O+7/2O2+14e -=14OH-,有关此电池的推断正确的是( )
A.通氧气的电极为负极 |
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变 |
D.电解质溶液中CO32-向正极移动 |
答案
解析
试题分析:A项在燃料电池中,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,通乙烷的电极为负极,发生氧化反应,故A错误;B项原电池中两极上转移的电子相等,当有28mol电子转移时,正极上消耗7molO2,负极上消耗2molC2H6,物质的量之比为7:2,故B正确;C项电池工作过程中,电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O,反应消耗OH-离子,溶液的pH值逐渐减小,故C错误;D项CO32-向负极移动,故D错误。
点评:本题考查原电池知识,题目难度中等,注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化。
核心考点
试题【一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e - =2CO32-+12H2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液.(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
A.开始加入合金的质量可能为16.4g |
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
D.标况下产物NO的体积为22.4升 |
A.0.448L | B.4.48L | C.0.896L | D.0.672L |
(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
(2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
A.将40gNaOH固体溶于1L水中 |
B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 |
C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 |
D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 |
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