题目
题型:不详难度:来源:
A.0.05mol/L | B.0.50 mol·L-1 | C.0.75 mol·L-1 | D.3.18 mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:设参加反应的铜的物质的量是x,则生成硫酸铜的物质的量也是x。根据电子的得失守恒可知,生成SO2的物质的量也是x,所以根据S原子守恒可知,0.02L×18.4mol/L=x+0.1L×3.18mol/L,解得x=0.05mol,所以硫酸铜的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L=0.50mol/L,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,难易适中,侧重对学生基础性知识的巩固与训练,同时也注重对学生能力的培养和解题方法的指导,有利于培养学生的规范答题能力,提高学生的应试能力。该题的关键是利用好几种守恒关系,即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。
核心考点
试题【用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L;
(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度为多少?
A.C6H12 | B.C6H6O6 | C.C5H11COOH | D.C6H5OH |
A.CO2和SO2中物质的量比为 1:1 | B.CO2和SO2的密度比为1:1 |
C.CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16 | D.CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:11 |
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子 |
B.1 mol羟基中电子数为10NA |
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g |
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
A.80 mL | B.100 mL | C.120 mL | D.140 mL |
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