题目
题型:不详难度:来源:
A.硼电负性和硅相近 |
B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 |
C.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数 |
D.组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大,熔沸点升高,所以NO的沸点应该介于N2和O2之间 |
答案
解析
试题分析:B项:当两个原子的轨道(p轨道)从垂直于成键原子的核间联线的方向接近,发生电子云重叠而成键,这样形成的共价键称为π键,故错;C项:形成共价键时有的原子没有达到饱和,故错;D项:比较分子晶体熔沸点高低,主要看范德华力,其包括色散力、诱导力、取向力。色散力处于主导地位,所以我们一般可以按照相对分子质量越大,熔沸点越高的规律来考虑。N2与O2是非极性分子,而NO是极性分子,此时我们不可以忽略仅存在于极性分子间的诱导力与取向力,所以综合来看NO分子间作用力大,沸点应相对高。三者沸点由小到大排列为 N2 < O2 < NO,故错。故选A。
点评:本题考查的是电负性、π键和物质的熔沸点的相关知识,题目难度中等,考查学生对知识的灵活应用的能力。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.硼电负性和硅相近B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数D.组成和结构相似】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有些物质是由分子直接构成的,化学式能准确表示该物质分子组成,如白磷(P4)、二氧化碳(CO2)、氯化铵(NH4Cl)等 |
B.C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 |
C.在1molSiO2晶体中,含有2molSi-O键 |
D.二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序是:邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛 |
A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′ |
B.CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子 |
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构 |
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高 |
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关 |
B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物 |
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
D.由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
A.氯化铝是共价化合物 |
B.氯化铝的化学式应为Al2Cl6 |
C.氯化铝的结构式为:,分子结构中有配位键 |
D.在一定条件下,将AlCl3晶体加热至融化,熔融态的AlCl3可以导电 |
其中不存在化学键的是 ,属于原子晶体的是 ,是离子化合物,且离子个数之比是2:1或1:2的是 ,只含共价键且为直线型分子的是 ,既含有离子键又有共价键的是 ,为正四面体结构的分子是 。
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