题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应后所得溶液的物质的量浓度
(2)生成标准状况下H2的体积。
答案
解析
试题分析:11.2g铁的物质的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol,则根据反应式可知
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 1mol 22.4L
0.2mol 0.2mol 4.48L
所以反应后所得溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.5L=0.4mol/L
氢气的体积是4.48L
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题基础性强,主要是考查学生对以物质的量为核心的有关计算的熟悉掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该类试题需要注意的是在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
核心考点
举一反三
A.在铜与硫的反应中,1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA |
B.1.5 molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA |
A.(0.2+a)mol | B.(0.1+a)mol | C.(0.05+a)mol | D.amol |
A.1∶1 | B.2∶3 | C.3∶2 | D.2∶1 |
A.2mol·L—1 | B.0.25mol·L—1 |
C.1mol·L—1 | D.0.5mol·L—1 |
A.3 :3 :2 | B.2 :2 :3 | C.1 :1 :1 | D.无法比较 |
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