题目
题型:不详难度:来源:
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA |
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
C.1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
答案
解析
试题分析:H2和 N2反应生成 NH3,是一个可逆反应,故NH3分子数小于NA,A错误;Na完全生成Na+,2.3g的Na为0.1mol,即转移0.1NA电子,B正确;CO32-在水溶液中会水解,故其离子数小于0.1NA,C错误;标准状况下,CCl4为液体,D错误。
点评:化学计量是学习化学的基础,考生应熟练掌握。高考的考查主要为阿伏伽德罗常数的相关知识点。
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.16mol | B.0.22mol | C.0.30mol | D.0.48mol |
A.18 g H2O含有的氢原子数目为NA |
B.标准状况下,22.4 LCO2含有的分子数目为NA |
C.1 L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
D.1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA |
A.标准状况下,22.4L甲苯中,含有C—H键数目为8 NA |
B.t℃时,MgCO3的Ksp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA |
C.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1molSO2转移电子数为5.5 NA |
D.50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3 NA |
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA |
C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA |
D.1mol碳正离子所含的电子数为11NA |
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