题目
题型:不详难度:来源:
A.0.16mol | B.0.22mol | C.0.30mol | D.0.48mol |
答案
解析
试题分析:溶液中有Fe3+和Cu2+,铁粉先还原Fe3+,再还原Cu2+;溶液中Cu2+物质的量为1.2mol·L-1×0.2L=0.24mol,则Fe3+的物质的量为0.6mol·L-1×2×0.2L=0.24mol。由2 Fe3++Fe= 3Fe2+可知,Fe3+被完全还原,消耗了0.12mol的Fe,并生成了0.36mol的Fe2+。设与Cu2+反应的Fe的物质的量为xmol,则 = ,解得x=0.04。所以加入铁粉总的物质的量为0.16mol,选A。
点评:氧化还原反应是高考的必考内容,考生应把握以下两点:一、判断一个反应是否属于氧化还原反应,以及氧化剂(产物)、还原剂(产物)分别是什么;二、利用得失电子配平所给化学反应,并能进行简单的有关于电子守恒的计算。
核心考点
试题【0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.18 g H2O含有的氢原子数目为NA |
B.标准状况下,22.4 LCO2含有的分子数目为NA |
C.1 L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
D.1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA |
A.标准状况下,22.4L甲苯中,含有C—H键数目为8 NA |
B.t℃时,MgCO3的Ksp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA |
C.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1molSO2转移电子数为5.5 NA |
D.50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3 NA |
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA |
C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA |
D.1mol碳正离子所含的电子数为11NA |
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中,然后向所得溶液中滴加1 mol·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
(1)合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
(2)所加硫酸的物质的量浓度为__________。
A.20mL 10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA |
B.1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
C.在精炼铜或电镀铜过程中,当阴极析出32g铜时,转移电子数为NA |
D.标况下,0.lNA的SO3的体积约为2.24L |
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