题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3,即两者各为0.01mol,滴加稀盐酸,NaOH先参加反应,消耗0.1L 0.1 mol·L-1稀盐酸,接着Na2CO3以1:1与稀盐酸反应生成NaHCO3,NaHCO3再与稀盐酸反应,生成CO2,故选C。
点评:金属及其化合物是重要的无机物,是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。
核心考点
试题【将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.16mol | B.0.22mol | C.0.30mol | D.0.48mol |
A.18 g H2O含有的氢原子数目为NA |
B.标准状况下,22.4 LCO2含有的分子数目为NA |
C.1 L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
D.1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA |
A.标准状况下,22.4L甲苯中,含有C—H键数目为8 NA |
B.t℃时,MgCO3的Ksp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA |
C.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1molSO2转移电子数为5.5 NA |
D.50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3 NA |
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA |
C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA |
D.1mol碳正离子所含的电子数为11NA |
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中,然后向所得溶液中滴加1 mol·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
(1)合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
(2)所加硫酸的物质的量浓度为__________。
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