题目
题型：不详难度：来源：
CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是( )
| A．250℃时，0～10 min H2反应速率为0.015 mol/(L·min) |
| B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 |
| C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大 |
| D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃ |
答案
解析
点拨：本题考查化学平衡，考查考生根据图像解题的能力。难度较大。
核心考点
试题【将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ/m】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是( )| A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min) |
| B．该反应的平衡常数数值为7.5 |
| C．SO2的平衡转化率为60% |
| D．加入催化剂，可使ΔH变小 |
C（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）
CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）
| A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 |
| B．温度降低，该反应的平衡常数K增大 |
| C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大 |
| D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min） |
2NH3（g） ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在1 L容器中发生反应，前20 min内，v（NH3）＝________，放出的热量为________。
②25 min时采取的措施是_______________________；
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________（用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱离氮的主反应①：4NH3（g）＋6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（g），副反应②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g） ΔH＞0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________，导致这种变化规律的原因是________（任答合理的一条原因）。
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，则负极电极反应式为________。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
总反应的化学方程式为_________________________________，
其反应热ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq）
I3-（aq），其平衡常数表达式为________。（3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应前pH |
| 第1组 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。
②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________。
③第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。
A．c（H＋）减小
B．c（I－）减小
C．I2（g）不断生成
D．c（Fe3＋）增加
（4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
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