题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4L甲苯中,含有C—H键数目为8 NA |
B.t℃时,MgCO3的Ksp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA |
C.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1molSO2转移电子数为5.5 NA |
D.50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3 NA |
答案
解析
试题分析:标准状况下,甲苯不是气态,不能适用于气体摩尔体积,A不正确;B不正确,因为不能确定溶液的体积;C中每生成8mol二氧化硫,反应中转移电子的物质的量是11mol×4=44mol,所以每生成1molSO2转移电子的物质的量是44mol÷8=5.5mol,C正确;D不正确,因为水分子中还含有氢原子,答案选C。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
举一反三
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA |
C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA |
D.1mol碳正离子所含的电子数为11NA |
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中,然后向所得溶液中滴加1 mol·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
(1)合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
(2)所加硫酸的物质的量浓度为__________。
A.20mL 10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA |
B.1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
C.在精炼铜或电镀铜过程中,当阴极析出32g铜时,转移电子数为NA |
D.标况下,0.lNA的SO3的体积约为2.24L |
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA |
B.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物 |
C.x =2y |
D.a的取值范围为0.9g <a<1.2g |
(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入一定量的水,可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高,理由是 ;
(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为: ;(填序号,可重复使用)
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
(3)取纯净物13.92g晶体A,进行热重分析,直到质量不再改变,生成物质Z,具体数据如下:
物质 | 样品A | T1oC下得到物质X | T2oC下得到物质Y | 600oC时得到物质Z |
质量/g | 13.92 | 11.75 | 7.45 | 6.36 |
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