题目

题型：不详难度：来源：

Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式                           。
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H₂SO₄溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L^－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。

（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。

答案

（10分）
Ⅰ.  NH₃+HNO₃==NH₄NO_{3    ------} 3分
Ⅱ. (1)   1:1     3分     (2)  1 mol·L^－1    4分
说明:化学方程式不配平不得分，化学式、关键字、罗马数字写错、元素符号严重不规范、答案写错位置不得分；漏条件、‘浓’字扣1分；不写‘↑’不扣分。

解析

试题分析：Ⅰ. R为N元素，其最价高氧化物对应的水化物为HNO₃，氢化物为NH₃，反应生成A的化学方程式为NH₃+HNO₃==NH₄NO₃。
Ⅱ.Ⅱ. （1）B→C过程是沉淀Al（OH）₃溶解的过程，发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，消耗的NaOH溶液为0.01mol，根据方程式计算Al（OH）₃为0.01mol，根据质量守恒定律得Al为0.01mol。A→B过程为生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃的过程，发生反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-= Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-= Al（OH）₃↓，消耗NaOH溶液为0.05mol，根据方程式计算，Al为0.01mol，即Al³⁺消耗NaOH溶液为0.03mol，则Mg²⁺消耗NaOH溶液为0.02mol，即Mg²⁺为0.01mol。根据根据质量守恒定律得Mg为0.01mol。故合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1。
（2）Mg、Al合金消耗硫酸的物质的量为0.01mol+0.015mol=0.025mol，根据图像分析，硫酸消耗NaOH溶液为0.03mol，硫酸的物质的量为0.15mol。总硫酸的物质的量为0.04mol故所加硫酸的物质的量浓度为0.04mol÷0.04L=1mol/L。
点评：本题考查镁铝混合物的计算，题目难度不大，注意分析图象曲线的意义，根据物质的性质结合化学方程式计算。