题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. |
C. | D. |
答案
解析
试题分析:在蒸发过程中,溶质是不变的,所以根据溶质的质量分数为蒸发前的2倍可知,蒸发前溶液的质量是2mg,则蒸发后溶液的质量是mg,所以蒸发后溶液的密度是。则根据mol/L,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生能力的培养,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确质量分数和物质的量浓度的关系,然后灵活运用即可,但需要特别注意的是密度的单位是g/L。
核心考点
试题【将质量分数为a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的式量为M,】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等 |
B.7.80gNa2O2与5.85gNaC1所含阴离子数相等 |
C.等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等 |
D.等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等 |
A. | B.4.7g | C.7.4g | D.g |
(2)3.01×1023个OH-的物质的量为 mol,质量为 g,这些OH-的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等,与 g Na+含有的离子数相同。
(3)标准状况下,33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol,将其溶解于水配成1 L的溶液,则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)若产生标准状况下11.2L的H2,转移多少mol电子?
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