题目
题型:不详难度:来源:
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA |
B.沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物 |
C.x =2y |
D.a的取值范围为0.9g <a<1.2g |
答案
解析
试题分析:B、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液,根据氯离子、钠离子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),所以x mL×2mol/L="y" mL×1mol/L,即y=2x,故B错误。故选B。
点评:考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等,难度中等,确定沉淀中含有OH-的质量是解题关键,在利用守恒进行计算。
核心考点
试题【a g镁铝合金投入xmL,2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL,1mol/L NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入一定量的水,可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高,理由是 ;
(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为: ;(填序号,可重复使用)
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
(3)取纯净物13.92g晶体A,进行热重分析,直到质量不再改变,生成物质Z,具体数据如下:
物质 | 样品A | T1oC下得到物质X | T2oC下得到物质Y | 600oC时得到物质Z |
质量/g | 13.92 | 11.75 | 7.45 | 6.36 |
A.常温常压下,1molC2H4所含的电子数为12 NA |
B.标准状况下,16g甲烷中共价键数目为4NA |
C.常温常压,4 g氦气所含的核外电子数为4NA |
D.标准状况下,22.4L NO 与11.2L O2充分反应后,所得的气体分子数一定为NA |
A. | B. |
C. | D. |
A.等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等 |
B.7.80gNa2O2与5.85gNaC1所含阴离子数相等 |
C.等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等 |
D.等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等 |
A. | B.4.7g | C.7.4g | D.g |
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