题目
题型:不详难度:来源:
(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。
(2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。(填序号)
①NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3
(3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是
;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;
(4)标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中,写出反应完全后的离子方程式 。
答案
(4)5Cl2+4Fe2++6Br―=10Cl-+4Fe3++3Br2
解析
试题分析:(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,由V=×Vm可知,质量相同时,气体体积与摩尔质量成反比,体积最大的是气体摩尔质量最小的,即氢气。
(2)物质中即与酸反应又与碱反应的主要有:特殊的单质(Al、Zn、Cl2、S、Si 等)、两性化合物(ZnO、AI2O3、Al(OH)3等)、弱酸的酸式盐(NaHS、NaHCO3等)、弱酸的铵盐(NH4)2CO3等)、部分化合物(SO2、NO2等)、氨基酸。
(3)氯水溶液中存在反应:Cl2+H2O?HCl+HClO,是可逆反应,存在电离:H2OH++OH-、HClOH++ClO-,HCl═H++Cl-,所以溶液中存在的微粒有:分子:Cl2、HClO、H2O;离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。酸能使紫色石蕊试液变红色,在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸,所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子;次氯酸有漂白性,所以红色溶液逐渐褪色,起作用的微粒是次氯酸分子。
(4)将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中,还原性Fe2+>Br―,所以通入氯气,Fe2+先被氯气氧化,反应完后再通氯气,Br―被氧化。所以当0< a / b≤1/2时,只有Fe2+被氧化,所以发生反应2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-;当 a / b =1时,Fe2+全部被氧化,Br―是Fe2+的2倍,只有1半被氧化,所以发生的反应方程式为2Cl2+2Fe2++2Br―= 2Fe3++Br2+4Cl―;当a / b≥3/2时,Fe2+、Br―全部被氧化,所以反应为3Cl2+2Fe2++4Br―=2Fe3++2Br2+6Cl―。标准状况下把11.2L氯气物质的量是0.5mol,500ml0.8mol/LFeBr2物质的量是0.4mol,氯气与FeBr2的物质的量比是5:4,介于1/2和3/2之间,Fe2+全部被氧化,Br―有剩余所以氯气与Fe2+全部反应完,得5Cl2+4Fe2++Br― Fe3++Br2+Cl―,根据电荷守恒和原子守恒既得5Cl2+4Fe2++6Br―=10Cl-+4Fe3++3Br2。
核心考点
举一反三
A.铝最多 | B.钠最多 | C.一样多 | D.无法判断 |
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 |
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 |
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 |
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 |
C+O2→CO2 ①, CaCO3→CO2↑+CaO ②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
(2)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(3)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率为何值?
A.32 g | B.32 g·mol-1 | C.33 g | D.33 g·mol-1 |
A.0.02 mol/L | B.0.05 mol/L |
C.0.25 mol/L | D.0.5 mol/L |
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