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题目
题型:不详难度:来源:
同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

答案
B
解析

试题分析:A、同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,则根据阿伏加德罗定律可知,所以,所以A正确;B、等质量的甲与乙的分子个数之比大于甲与乙的相对分子质量之比的反比,B不正确;C、根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比,因此C正确;D、根据pV=nRT可知,在同温同体积下甲与乙的压强之比=。又因为根据n=可知,在质量相等的条件下,物质的量之比等于相对分子质量之比的反比,所以y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比,D正确,答案选B。
核心考点
试题【同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。主要反应如下:
C+O2→CO2 ①,        CaCO3→CO2↑+CaO ②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3
(2)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(3)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率为何值?
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某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为
A.32 gB.32 g·mol-1C.33 g D.33 g·mol-1

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10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A.0.02 mol/LB.0.05 mol/L
C.0.25 mol/LD.0.5 mol/L

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
B.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为NA
C.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D.1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA

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如图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是
A.化学反应中分子的种类发生了改变
B.该反应类型是分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质
D.根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子

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