题目
题型:不详难度:来源:
A.铝最多 | B.钠最多 | C.一样多 | D.无法判断 |
答案
解析
试题分析:盐酸的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol,根据反应的方程式可知:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46g 2mol 1mol
2.3g 0.1 0.05mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 2mol 1mol
1.2g 0.1mol 0.05mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 6mol 3mol
0.9g 0.1mol 0.05mol
这说明在反应中金属是过量的,但钠是活泼的金属,过量的钠继续与水反应放出氢气,因此最终是钠产生的氢气最多,镁和铝产生的氢气相同,答案选B。
核心考点
举一反三
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 |
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 |
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 |
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 |
C+O2→CO2 ①, CaCO3→CO2↑+CaO ②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
(2)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(3)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率为何值?
A.32 g | B.32 g·mol-1 | C.33 g | D.33 g·mol-1 |
A.0.02 mol/L | B.0.05 mol/L |
C.0.25 mol/L | D.0.5 mol/L |
A.常温常压下,6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA |
B.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为NA |
C.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA |
D.1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA |
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