题目
题型:不详难度:来源:
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 |
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 |
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 |
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
答案
解析
试题分析:500ml容量瓶只能配制500mL溶液,所称取的硫酸铜或胆矾的质量应按配制500mL溶液的所需量来计算。A选项,称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g,加入500mL水,最后溶液的体积不止500mL,水的体积不等于溶液的体积,故A错误;B选项,胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,如称取胆矾,则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,故B错误;C选项,加入500mL水,最后溶液的体积不止500mL,水的体积不等于溶液的体积,应为加水配成500ml溶液,故C错误;D选项,胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,加水配成500ml溶液,符合实验操作,故D正确.
核心考点
试题【实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜,加入500m】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.l:4 | B.1:3 | C.l:2 | D.l:l |
A.100 mL | B.150 mL | C.450 mL | D.无法计算 |
应,若将2a g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为
A.(2a-1.6)g | B.2(a-1.6)g | C.(a-1.6)g | D.3.2 g |
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子 |
B.1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 |
(1)将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。
(2)现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00吨生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(3)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
(4)再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积/L(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
计算硫酸溶液的物质的量浓度
(5)若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)
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