题目
题型:不详难度:来源:
应,若将2a g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为
A.(2a-1.6)g | B.2(a-1.6)g | C.(a-1.6)g | D.3.2 g |
答案
解析
试题分析:设CuO和Fe2O3的物质的量分别为x、y。则有解得:x=(3a-16)/80 y=(8-a)/80,计算知a g混合物中Cu和Fe的质量是(a-1.6)g,所以B正确。
核心考点
试题【现有CuO和Fe2O3的混合物a g,向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应,若将2a g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子 |
B.1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 |
(1)将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。
(2)现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00吨生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(3)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
(4)再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积/L(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
计算硫酸溶液的物质的量浓度
(5)若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)
A.标准状况下,22.4 L甲苯中含键数目为8 NA |
B.常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA |
C.苯和苯甲酸的混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA |
D.常温常压下,5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA |
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2 2.24 L(标准状况)和水5.4 g。
(1)天然碱A的化学式中:
已知:Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行:
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水,逐滴滴加某浓度的稀盐酸,产生气体的体积与加入盐
酸的体积(标准状况)的关系如下表所示:
盐酸体积(mL) | 20 | 40 | 60 | 80 |
产生气体体积(mL) | 0 | 560 | 1680 | 2520 |
(2)由表中数据可推测加入50mL盐酸时,产生气体的体积为 mL(标准状况);盐酸的浓度为 mol/L;天然碱B的化学式为: 。
(3)若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中,请写出产生气体体积V(mL,标准状况)与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。
A.72g C60中含有0.1NA个碳原子 |
B.0.5 mol金刚石中含有2NA个碳碳单键 |
C.1.2g由14C组成的单质中含有0.6 NA个中子 |
D.在12g石墨片层结构中,含有六元环的个数为0.5 NA |
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