题目
题型:不详难度:来源:
A.反应前气体的总体积为0.448L |
B.生成物中含有0.01NA个分子 |
C.装置中氢元素的总质量为0.04g |
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+ |
答案
解析
试题分析:A、常温常压下,1mol气体体积不是22.4L,气体反应物的总体积不是0.224 L,故A错误;B、生成物为氯化铵,是离子化合物,不存在分子,故B错误;C、氢元素守恒,是0.02molH即0.02g,故C正确;D、0.005molHCl和0.005molNH3恰好反应,生成的氯化铵为0.005mol,铵根离子是弱碱阳离子,水溶液中水解;加水溶解后所得溶液中NH4+数目小于0.005 NA,故D错误;故选C.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值,常温下,抽去下图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是A.反应前气体的总体积为0.448L B.生成物中含有0.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol·L-1 | B.2.5 mol·L-1 | C.5 mol·L-1 | D.2 mol·L-1 |
A.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱) | B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸) |
C.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) | D.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) |
(1)求稀释后的溶液的pH 。
(2)若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol,则a=
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的体积为 mL。生成的NaNO2为 mol。
(4)治理氮氧化物污染的另一种方法,可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下:
4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已折算至标准状况),其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为 (精确到0.01)。
②要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为 L。
A.体积相等时密度相等 | B.原子数相等时中子数相等 |
C.体积相等时电子数相等 | D.质量相等时质子数相等 |
A.每生成0.6 mol H2,被还原的水分子数目为1.2NA |
B.有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3NA |
C.有6.72 L H2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA |
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA |
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