题目
题型:不详难度:来源:
A.每生成0.6 mol H2,被还原的水分子数目为1.2NA |
B.有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3NA |
C.有6.72 L H2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA |
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA |
答案
解析
试题分析:A.氢气都是来源于水,生成1mol氢气需要水2mol,每生成0.6 mol H2,被还原的水分子数目为1.2NA,正确。B.有2.7 g Al是0.1mol,参加反应时,转移的电子数目为0.3NA,正确。C.6.72 L H2不一定是标况下,无法判断,错误;D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,考虑到溶液中还存在氢离子,Na+的数目就增加量小于0.1NA,错误。A表示阿伏加德罗常数在氧化还原反应中的运用。
核心考点
试题【已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.每生成0.6 mol H2,被还原】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定,该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5:1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
(2)取铝合金(含铝90%)1.5 g与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应(合金中其它成分不参加反应)。滤去不溶物,将滤液稀释到100mL,取出稀释液5mL,加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L(标准状况)。使Al3+ 恰好完全沉淀时,消耗氨水_________mL。
(3)将1.84g金属钠投入98.16 g水中,向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g),将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
(4)向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g),反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表:(溶质的质量用含a、b的代数式表示)
b的取值范围(mol) | 溶质的成份 | 溶质的质量(g) |
b<4a×10- 4 | | |
| Na2CO3、NaHCO3 | |
A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等 |
B.2.3g甲苯和丙三醇的混合物中,含氢原子数目为0.2NA |
C.标准状况下,2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA |
D.5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3 NA |
A.ω=35a/(22.4Vρ) |
B.c =a/(22.4V)mol/L |
C.上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 |
D.上述氨水中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω |
A.原混合物中含Na2CO3 0.1 mol |
B.原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) |
C.30g固体中一定存在n(CaCO3)<n(NaOH) |
D.不能确定原混合物中NaOH的质量 |
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
B.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA |
C.标准状况下,2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA |
D.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体原子间的共用电子共6NA对 |
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