题目
题型：不详难度：来源：
| A．1mol·L-1 | B．2.5 mol·L-1 | C．5 mol·L-1 | D．2 mol·L-1 |
答案
解析
试题分析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol/L。故选：B．
核心考点
试题【在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值）A．1mol·L-1B．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱) | B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸) |
| C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) | D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) |
（1）求稀释后的溶液的pH 。
（2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol，则a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 mL。生成的NaNO2为 mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO + 4NH3 + O2
4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为 （精确到0.01）。
②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。
| A．体积相等时密度相等 | B．原子数相等时中子数相等 |
| C．体积相等时电子数相等 | D．质量相等时质子数相等 |
| A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA |
| B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA |
| C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA |
| D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA |
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
| b的取值范围（mol） | 溶质的成份 | 溶质的质量（g） |
| b＜4a×10- 4 | | |
| | Na2CO3、NaHCO3 | |
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