题目
题型:不详难度:来源:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。
(1)一定不存在的离子是________(填离子符号,下同)。
(2)由①可知存在离子为________,浓度________。由②可知存在离子为________,浓度________。
由③可知存在离子为________,浓度________。
(3)K+是否存在?________(填“是”或“否”),理由是___________________________
答案
0.2 mol/L Al3+ 0.2 mol/L SO42— 0.5 mol/L
(3)是 依据电荷守恒,阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数,所以一定有K+存在。
解析
核心考点
试题【某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32—、SO42—,现分别取100 mL的两等】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3—、CO32—、SO42—离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如下图所示:
请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为_________________________________________。
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。
③试确定NO3—是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3—)=________(若不存在,此问不必作答)。
A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA |
B.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的H2O反应,转移的电子总数为0.1 NA |
C.标准状况下,22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA |
D.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2 NA个电子 |
①常温常压下,17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下,6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA
③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA
④某温度时,1 L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其浓度为1 mol·L-1
A.①②⑦ | B.④⑥ | C.③⑤⑧ | D.②③⑤⑥ |
A.混合物和稀硫酸反应时,稀硫酸过量 |
B.可求出x的值 |
C.可求出Al2O3的质量分数 |
D.可求出Fe2O3的质量分数 |
A.X一定只由CO组成 |
B.X一定只由H2和CO2组成 |
C.X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成 |
D.X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成 |
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