向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向10 g Fe₂O₃、SiO₂和Al₂O₃的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量

B．可求出x的值

C．可求出Al₂O₃的质量分数

D．可求出Fe₂O₃的质量分数

答案

解析

由于SiO₂不溶于稀硫酸，因此滤渣为SiO₂。向滤液中加入NaOH溶液时，开始时无沉淀生成，说明稀硫酸过量，A正确。当沉淀的质量达到最大时，溶液中的溶质为Na₂SO₄，由此可得x＝5，B正确。根据图像可知溶解Al(OH)₃时消耗NaOH的物质的量为0.1 mol，则原混合物中n(Al₂O₃)为0.05 mol，由此可得Al₂O₃的质量分数为51%，C正确。由于图像中未给出向混合溶液中加入NaOH溶液时，过量的酸消耗NaOH的量，因此无法求出混合物中Fe₂O₃的质量分数，D错。

核心考点

试题【向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

某混合气体X，可能由H₂、CO、CO₂和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是（）

A．X一定只由CO组成

B．X一定只由H₂和CO₂组成

C．X可能由0.1 g H₂和4.4 g CO₂组成

D．X可能由0.1 g H₂、1.4 g CO、2.2 g CO₂组成

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下,17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

B．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N_A

D．3 mol NO₂和足量H₂O反应,转移N_A个电子

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一定量的CH₄恰好与一定量的O₂完全反应,得到CO₂、CO和H₂O(g),产物的总质量是49.6 g。将其通过盛有足量浓H₂SO₄的洗气瓶后,洗气瓶增重 25.2 g,则此甲烷完全燃烧还需O₂的体积(标准状况下)是(　　)

A．8.96 L

B．6.72 L

C．4.48 L

D．2.24 L

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N_A的叙述中正确的有(　　)
①标准状况下,20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A
②0.5 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应,转移N_A个电子
③将2 mol NO和1 mol O₂混合后,体系中的分子总数为3N_A
④常温下,0.4 mol SiO₂所含的共价键数目为1.6N_A
⑤2 mol·L^-1碳酸钠溶液中Na⁺的数目是2N_A
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N_A
⑦22.4 L的N₂的共用电子对数为3N_A

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,N_A表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数:w="36.5c/(1" 000ρ)

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