题目

题型：不详难度：来源：

（9分）10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa₂CO₃的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）

（1）表中对应过程的离子反应方程式：
①                              ；③                                   。
（2）上述所测六种情况下气体体积V₁、V₁"、V₂、V₂"、V₃、V₃"中为0的有        。
（3）V₃与V₃"的大小关系为V₃           V₃"（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V₂=         mL、V₂"=           mL。

答案

（1）①CO₃^2－+H⁺ = HCO₃^－（1分）  ③CO₃^2－+2H⁺ = CO₂↑+H₂O（1分）
（2）V₁（1分）  （3）=（2分）    （4）V₂=44．8mL（2分）、V₂"=112mL（2分）

解析

（1）碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，所以①、③的离子方程式是CO₃^2－+H⁺ = HCO₃^－。反应③中盐酸是过量的，所以反应的离子方程式是CO₃^2－+2H⁺ = CO₂↑+H₂O。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以若a小于b，则V₁＝0，其余都不是0。
（3）由于a大于2b，所以不论怎么滴加，生成的CO₂都是相同的，即V₃＝V₃"。
（4）若a=0.01，b=0.008，则根据方程式CO₃^2－+H⁺ = HCO₃^－、HCO₃^－+H⁺ = CO₂↑+H₂O可知在反应②中生成的CO₂是（0.01－0.008）mol＝0.002mol，标准状况下的体积是44.8ml；而在反应③中根据方程式CO₃^2－+2H⁺ = CO₂↑+H₂O可知，生成的CO₂是0.01mol÷2＝0.005mol，所以标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112ml。