题目
题型:不详难度:来源:
A.39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等 |
B.在标准状况下,若D2和He体积相等,则质量不相等 |
C.7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA |
D.把1 mol NaCl溶于1 L水中,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L |
答案
解析
试题分析:A.39K+和40Ca2+微粒中的电子数都是18个,中子数都是20个。因此二者的电子数和中子数都相等 。正确。B.D2和He在标准状况下都是气体,它们的摩尔质量都是4,相等,若在标准状况下,D2和He体积相等,则由于物质的量相等,所以质量也相等。错误。C.Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。每有2mol的Na2O2反应,转移电子2mol.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol,与足量的CO2反应时失去的电子数为0.1 NA.错误。D.把1 mol NaCl溶于水中配制成1 L溶液,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。溶剂的体积与溶液的体积不相同。错误。2O2的性质的知识。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等 B.在标准状况下,若D2和He体积相等,则质量不相等C.7.8 g Na2O2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. |
C. | D. |
A.0.045 mol·L-1 | B.1 mol·L-1 |
C.0.029 mol·L-1 | D.不能确定 |
A.15 g C2H6含C—H键数目为3NA |
B.28 g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为2NA |
C.标准状况下,11.2 L O2与足量Na加热反应,转移电子总数为NA |
D.铜与浓H2SO4反应,当转移电子数为NA时,收集SO2体积为11.2 L |
A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3mol I2转移电子的总数为5NA |
B.标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA |
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA |
D.20 g重水(D2O)中所含电子总数为8NA |
A.标况下,11.2 L氯气完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA |
B.密闭容器中,0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应,生成HI分子数为0.2 NA |
C.含有4 NA个碳碳σ键的金刚石,其质量为24 g |
D.含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |
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