题目
题型:不详难度:来源:
A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3mol I2转移电子的总数为5NA |
B.标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA |
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA |
D.20 g重水(D2O)中所含电子总数为8NA |
答案
解析
试题分析:A、KIO3中的I元素转化为I2,化合价由+5价降低为0,HI中I元素转化为I2,生成的I2与电子的对应关系为:3I2 ~ 5e‾,所以生成3mol I2转移电子的总数为5NA,正确;B、标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为:5.6L÷22.4L/mol×2NAmol-1=0.5NA,正确;C、25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液,OH‾浓度为0.1mol•L‾1,所以1.0L中含有OH-总数为1.0L ×0.1mol•L‾1×NAmol-1=0.1NA,正确;D、20 g重水(D2O)中所含电子总数为:20g÷20g/mol×10NAmol-1=10NA,错误。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3mol I2转移电子的总数为5NAB.标准状况下,5.6 L氧气】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标况下,11.2 L氯气完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA |
B.密闭容器中,0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应,生成HI分子数为0.2 NA |
C.含有4 NA个碳碳σ键的金刚石,其质量为24 g |
D.含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |
A.标准状况下,1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4 |
B.1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA |
C.标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.4 L,所含的电子数约为16NA |
D.26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
A.2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA |
B.标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L |
C.三聚氰胺含氮量约为10% |
D.三聚氰胺的摩尔质量为126 |
A.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 |
B.在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 |
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同 |
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L |
A.同密度、同压强的N2和C2H4 |
B.同温度、同体积的O2和N2 |
C.同体积、同密度的C2H4和CO |
D.同压强、同体积的O2和N2 |
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